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    13．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（　　）
    A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH

    分析 化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题．

    解答 解：A．CaCl2、Na2S为离子化合物，含有离子键，化学键的类型相同，故A正确；
    B．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，化学键类型不同，故B错误；
    C．N2含有共价键，Ne为单原子分子，不存在化学键，故C错误；
    D．HCl含有共价键，NaOH2含有离子键和共价键，化学键类型不同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学键的类型，为高频考点，学生应注意离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
    （2）虚线框内的实验装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
    （3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．酸性：HClO4＞H2SO4或稳定性：HCl＞H2S或H2与Cl2的反应比H2与S的反应剧烈等均可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铅蓄电池工作时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+H2O．下列关于该电池的说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池电池是一次电池
    B．负极反应式为Pb-2e-═Pb2+
    C．连续工作后电解液的酸性将减小
    D．工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某化合物的结构式 （键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
    B．该有机物属于芳香族化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D．该有机物的分子式为C9H12O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能达到目的是（　　）
    A．
    构成锌-铜原电池    		B．
    碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
    C．
    制取O2    		D．
    检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
    D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．乙烯、乙炔均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不一样
    B．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
    C．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
    D．乙炔在实验室制取时，用长颈漏斗将饱和食盐水加入圆底烧瓶中与电石反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
    C．在金属和非金属的分界线处，可以找到用于作催化剂的元素
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．O2、O3互为同位素
    B．1H、2 H、3 H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
    C．正丁烷和异丁烷互为同系物
    D．乙烷、乙烯互为同分异构体

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