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    【题目】常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 常温下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

    B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

    C. pH由8～11 时，随着pH值的增大，增大

    D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

    【答案】A

    【解析】

    A. 根据越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有Kb(NH3H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正确；

    B. 只要存在碳酸根离子就存在HCO3-的水解平衡，故B错误；

    C. 温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C错误；

    D. pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

    (1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

    (2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到1.12L气体(标准状况下)；

    (3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g，在该沉淀中 加入足量的盐酸，沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。

    根据上述实验回答下列问题：

    ①溶液中一定不存在的离子是：_______________________________；

    ②溶液中一定存在的阴离子有：_______________；其物质的量浓度分别为：_____________；

    ③推断K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物质的量浓度为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑

    ② CuO + H2 Cu + H2O

    ③ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

    试回答下列问题：

    （1）反应①中_________作氧化剂（填化学式），___________是氧化产物（填化学式）；若有2mol Fe完全反应，转移的电子数为________ mol。

    （2）用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目：________

    （3）反应③中HCl体现了_________________性和_______________性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol羟基(-OH)中含7NA个电子

    B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

    D.6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

    A. 气体B为H2

    B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

    C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

    D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H＞0；一段时间后达到平衡。

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______； 为了提高CO2的生成率，可采取的措施______

    A．减压B．升温C．增加碳酸钙的量D．转移出CO2

    （2）对于该反应，下列说法正确的是______

    A．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0

    B．将容器缩小为原来的一半，平衡不移动

    C．将容器扩大为原来的两倍，平衡发生移动，再次平衡后，气体密度不变

    D．增大压强，平衡逆向移动，K值减小

    Ⅱ、在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1 时再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合气体，请在下图中画出正反应和逆反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    ____________

    Ⅲ、雾霾的组成成分复杂，包括数百种大气化学颗粒物与气体。图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是______，物质A是______（填名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某矿物的主要成分X（仅含三种元素）的组成，某兴趣小组进行了如下实验：

    ①取55.2g固体X在空气存在下高温煅烧，有刺激性气味的气体产生（标况下为13.44L），该气体能使品红溶液褪色。

    ②高温煅烧后的固体用磁分离技术进行分离，得到19.2g红色固体单质和23.2g黑色固体。

    ③将23.2g固体溶于稀硫酸，再加氢氧化钠，将所得沉淀充分灼烧，得到24g红棕色固体。已知各步反应试剂均过量，请回答：

    （1）X化学式为______

    （2）写出X在空气存在下高温煅烧的化学反应方程式______

    （3）写出X高温煅烧后的气体通入碘水中发生的离子反应方程式______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：

    （1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质

    ①写出Z与Cu反应的离子方程式：_____

    ②如何设计实验检验Z中阳离子：_____

    （2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

    ①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：_____

    ②写出Z与Cu反应的化学方程式_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2。

    （1）该反应中的还原剂是_____。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是_____→______。

    （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

    （4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________L。

    （5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

    A．H2O2 B．MnO4－ C．IO3－ D．HNO2

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