练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

    ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。下列说法错误的是( )

    A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2

    B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸

    C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

    D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．根据反应方程式可知每产生6mol的Cu,会消耗15mol的O2，所以由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2． 5 molO2，错误；B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，把SO2催化氧化产生SO3，然后把SO3用浓硫酸吸收就可以制取硫酸，正确；C．在反应③中，Cu2S中的Cu化合价降低，得到电子，作氧化剂，而S化合价升高，失去电子，作还原剂，因此Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，正确；D．在反应①中，SO2是氧气得到电子的还原产物，也是CuFeS2中的-2价的S失去电子被氧化得到的产物，因此SO2既是氧化产物，又是还原产物，正确。

    考点：考查氧化还原反应中的电子转移、概念及物质的用途的知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

    Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

    A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

    C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成

    ②第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。

    ④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

    根据上述实验回答：

    （1）一定不存在的离子是 。

    （2）试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）

    离子符号 ，浓度 。

    离子符号 ，浓度 。

    （3）试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )

    A.V L该气体的质量(以g为单位)

    B.1 L该气体的质量(以g为单位)

    C.1 mol该气体的体积(以L为单位)

    D.1 L该气体中所含的分子数

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因____________________________________。

    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

    （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是______(填序号)。

    A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

    B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

    D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )

    A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分．

    【查阅资料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

    ② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    1．8

    6．3

    5．2

    完全沉淀的pH

    3．0

    8．3

    6．7

    【注】金属离子的起始浓度为0．1 mol·L-1

    【实验步骤】

    Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

    Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

    Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

    Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

    Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．

    请回答下列问题．

    （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 ．

    （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 ．

    （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ．

    （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．

    （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0．1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g．

    （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为

    (用化学式表示)．

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

    B．向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：

    Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）

    Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。

    Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答：

    （1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）

    A.MgO B.Na2CO3 C．蒸馏水 D.NaOH ．

    （2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。

    其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。

    ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”反应）

    ②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案