[题目]A-H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示.已知C元素形成的单质有“国防金属的美誉.E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物.(1)写出B.G对应的元素符号 .(2)D元素在周期表中的位置为 .(3)B.E.F的简单离子半径由大到小的顺序为 .(4)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是 .(5)B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

（1）写出B、G对应的元素符号______________ 。

（2）D元素在周期表中的位置为______________。

（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。

（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。

【答案】 Na、S 第二周期（或第2周期）第ⅣA族 r（N3-) ＞ r（O2-）＞r（Na+）（或N3- ＞O2- ＞ Na+） Cl2 或O3 黄色 2Mg+CO2 2MgO+C

【解析】已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，因此C是Mg，则根据A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知B是Na，A是Li。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物，则E是N，所以D是C，F是O，G是S，H是Cl，则

（1）根据以上分析可知B、G对应的元素符号分别是Na、S。（2）D元素是C，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。（3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为r（N3-) ＞r（O2-）＞r（Na+）。（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2 或O3。（5）Na单质在氧气中燃烧的火焰颜色为黄色，所形成化合物是过氧化钠，电子式为。（6）Mg可以在D和F组成的一种气态化合物CO2中燃烧，该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。

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（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法为_____________________________________，隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是________________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是_________________________________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。

A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

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C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

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根据以上实验回答下列问题

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