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    2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．计算机芯片的主要材料是Si
    B．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
    C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性
    D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩

    分析 A．依据硅的导电性介于导体与绝缘体之间性质解答；
    B．明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化；
    C．碘酒能够使蛋白质变性；
    D．依据焰色反应解答．

    解答 解：A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故A正确；
    B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故B错误；
    C．碘酒能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C正确；
    D．某些金属灼烧，有焰色反应，则节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4，下列说法或操作正确的是（　　）
    A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2-3 次
    B．选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
    D．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N元素的化合价为（　　）
    A．-3B．-2C．0D．+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）
    A．氯化氢易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
    C．氯气易溶于NaOH溶液D．苯与水混合静置后分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆
    B．CH2（NH2）CH2COOH属于α-氨基酸
    C．糖类物质在一定条件下均能发生水解反应
    D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）
    XY
    ZW
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
    C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
    D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．与100mL 0.4mol•L-1NH4NO3溶液中的NO3-浓度相同的是（　　）
    A．400 mL 0.1 mol•L-1的KNO3溶液B．100 mL 0.4 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
    C．100 mL 0.2 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液D．200 mL 0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要的作用．甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
    ①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
    ②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）反应①和②在一定条件下均能自发进行的原因两个反应均为熵增的反应，反应①△H＜0，△S＞0，则△H-T△S＜0，反应②△H＞0，△S＞0，高温下则△H-T△S＜0．
    （2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响反应速率加快，有利于向正反应方向移动；
    （3）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化如图1所示：

    合成二甲醚的最佳氢碳比为1：1，提高二甲醚反应选择的关键因素是催化剂．
    （4）将1molCO和2molH2充入密闭容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他条件相同时，CO的平衡转化率[a（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图2所示
    A、B两点CH3OH的质量分数w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为放热反应，A点温度低于B点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，CH3OH的质量分数减小．
    ?C、D两点的逆反应速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
    ?200℃时，测得E点的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中冲入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使V正＞V逆，则x的取值范围为0＜x＜58．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中分子间能形成氢键的是（　　）
    A．HBrB．H2SC．NH3D．PH3

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