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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(1)装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5 mL蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是： 。?
(2)①一般来说，硫酸的质量分数大于60%，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。?
甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论(已知98%的浓硫酸的密度为
1.84 g·cm -3)。他先向试管B加入5 mL品红试液，向试管C、D中各加入5 mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴(约0.5 mL)，加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化 (填“无”或“有”)，试用数据解释其原因 ；该同学用分液漏斗再向支管试管中加98%的浓硫酸10 mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中 ，B试管中 。?
(3)乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。?
①浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为： 。?
②要达此目的，则：?
A中加入试剂的名称是，作用是 ；?
B中加入试剂的名称是，作用是 ；?
C中加入试剂的名称是，作用是 ；?
D中加入试剂的名称是，作用是 。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷 题型：填空
（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①
的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K1 K2；反应进行到状 态D时，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
生产、生活中有着重要作用。
① 图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过
程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与
b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
（17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：
CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1
则356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：
O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式 。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | c1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | c2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是 。T℃时该化学反应的平衡常数是 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 。
③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H 0（填“>、=、<”）。
（4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”） 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为 ，此时溶液中c(HCO-3) c(Na+)（填“>、=、<”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。
（1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、 烧杯、胶头滴管。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）（16分）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl2+6KOH 
KClO3+5KCl+3H2O ）
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图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式 。
（2）
反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是 (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分 （除水蒸气外，填化学式）,如何改进 ；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 色 | 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
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（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。
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