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    【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是

    A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B. 棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

    【答案】A

    【解析】

    试题如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理。A.3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血红色） 加入KSCN等于是增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行， 所以Fe(SCN)3的量增加，血红色变深，A正确；B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深，是因为Br2蒸气液化变成液溴，B错误；催化剂不能改变化学平衡，只能改变反应速率，C错误；D中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深，是由于单质碘的浓度增大引起的，和平衡移动无关，D错误，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。

    A．缩小体积使压强增大______________________________________________________。

    B．体积不变充入N2使压强增大________________________________________________。

    C．体积不变充入氩气使压强增大_______________________________________________。

    D．压强不变充入氩气使体积增大_______________________________________________。

    E．增大体积使压强减小_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。

    （2）x=__。

    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。

    A.气体密度不再变化

    B.压强不再变化

    C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

    D.气体平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解 反应已经达到化学平衡状态的是

    A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中气体 B 的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

    （1）操作1的名称是___________。

    （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。

    （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应离子方方程式_______。

    （4）反应①的离子方程式是_________、__________。

    （5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。

    （6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

    a．离子键　 b．共价键 　c．配位键　 d．金属键 e．氢键　 f．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

    (2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

    方案I:利用FeO吸收CO2获得H2

    i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

    ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。

    (2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______gFeO被氧化。

    方案II:利用CO2制备CH4

    300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8molH2，发生反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

    (3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。

    ②300℃时，反应的平衡常数K=________。

    ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_______(填字母)。

    A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

    C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

    (4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

    (5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

    方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2

    利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

    (6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是

    A. 该反应的生成物有四种

    B. 该反应属于取代反应

    C. 该反应的条件是光照

    D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，溶液中有晶体析出

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