Question

三氟化氮（NF₃）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，NF₃在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO₃．下列说法不正确的是（　　）

• A、氧化性由弱到强顺序：NH₃＜NF₃＜F₂
• B、生成NF₃反应中有0.5mol NH₃被氧化，转移电子的数目为1.806×10²⁴
• C、NF₃在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
• D、若发生NF₃泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，该反应中NH₃→NF₃氮元素的化合价由-3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F₂→F^-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF₃与H₂O的反应的方程式为3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃该反应中氧化剂、还原剂都是NF₃，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．

解答： 解：A．由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氧化性由弱到强顺序：NF₃＜F₂，NH₃N中元素化合价为最低价态，只具有还原性，故A正确；
B．生成NF₃反应中有0.5mol NH₃被氧化，N元素化合价由-3价升高到+3价，则转移电子0.5mol×6=3mol，电子数为1.806×10²⁴，故B正确；
C．在潮湿空气中反应，发生3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃，反应中氧化剂、还原剂都是NF₃，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．若NF₃泄漏，与水反应产物均与碱反应，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，故D正确．
故选C．

点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．