Question

1．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
（1）画出F的原子结构示意图
（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺（用具体微粒符号表示）
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）
（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是离子键、共价键，该产物溶于水发生反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色先变红后褪色
（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素则D为Al，E、R原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B（氧）在元素周期表中处于相邻的位置，A的原子序数小于B（氧），故A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素则D为Al，E、R原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B（氧）在元素周期表中处于相邻的位置，A的原子序数小于B（氧），故A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na．
（1）F为Cl，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；
（4）加热条件下氧气与钠的反应生成Na₂O₂，含有离子键、共价键，Na₂O₂溶于水发生反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液颜色变红，过氧化钠具有强氧化性，可以漂白有色物质，溶液颜色又褪去，观察到溶液颜色：先变红后褪色，
故答案为：离子键、共价键；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；先变红后褪色；
（5）Al与氢氧化钠溶液反应本质为Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应中Al为还原剂、水为氧化剂，由2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑可知，反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，（4）（5）为易错点，（4）中学生容易忽略过氧化钠的漂白性，（5）需要学生明白反应原理．