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    4．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．蜡烛燃烧B．活性炭吸附冰箱中的异味
    C．分离液态空气制氧气D．海水晒盐

    分析 A．蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等；
    B．活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附除杂；
    C．氧气与氮气的沸点不同；
    D．海水晒盐为蒸发原理，水的沸点低．

    解答 解：A．蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等，有新物质生成，为化学变化，故A选；
    B．活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附冰箱中的异味，为物理变化，故B不选；
    C．氧气与氮气的沸点不同，则分离液态空气制氧气，无新物质生成，为物理变化，故C不选；
    D．海水晒盐为蒸发原理，水的沸点低，温度高水挥发与盐分离，无新物质生成，则海水晒盐为物理变化，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及变化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离、性质与用途的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的现象是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
    （1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
    （1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是1.68 L；
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-947.6kJ•mol-1
    （3）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ•mol-1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高温度，该反应的平衡常数K值将减小（填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母序号）
    A．减小NO2的浓度      B．降低温度      C．增加NO2的物质的量    D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一密闭容器中，反应  mA（g）?nB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数减小了D．m 小于n

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、SO42-，Fe3+、K+B．OH-、C1-、Na+
    C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（　　） 
    A．若C为酸性气体，则B可能具有两性
    B．若C是碱性气体，则B一定是碱
    C．若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸
    D．以上3个转变可能都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

    （1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①废渣的成分为Ca（OH）2、CaSO3（填化学式）．
    ②通入空气不能过量，原因是空气过量，部分氮元素转化为NaNO3，NaNO2产量降低．
    ③吸收剂所吸收的气体主要是CO．
    ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
    （2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
    a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
    根据上述实验和图表数据：
    ①该废水中一定含有的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填离子符号）．
    ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    ③图中a=60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
    C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
    D．25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3

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