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    某科研小组通过以下方法测定赤铁矿样品中铁的质量分数：取20.0g样品，粉碎后加入足量的盐酸，充分反应过滤，向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀灼伤，冷却后的固体16.0g则铁矿石样品中铁的质量分数为（　　）
    A．56%B．80%C．50%D．28%
    沉淀灼烧最后得到的固体16.0g为Fe2O3，故16gFe2O3中Fe元素的质量为16g×
    112
    160
    =11.2g，
    故样品中Fe元素的质量为11.2g，样品中Fe元素的质量分数为
    11.2g
    20g
    ×100%=56%，
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
    （1）在A2C2分子中含有的化学键是______和______．
    （2）C与D形成的化合物的电子式为______．
    （3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．
    （4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质“量”的说法正确的是（　　）
    A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
    B．反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
    C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3
    D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：
    （1）生成氢气的体积（标准状况）．
    （2）所得溶液中金属离子的物质的量浓度．（上述计算均要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
    （1）收集到的气体中含有______．
    （3）反应中被还原的HNO3的物质的量是______ mol．
    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要通入O2的体积（标准状况）是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将mg铜粉与含有nmolH2SO4的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24LSO2气体（标准状况），则下列情况不可能出现的是（　　）
    A．m=6.4gB．m＞6.4gC．n=0.2molD．n＞0.2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是（　　）
    A．锌和铜B．锌和铁C．钙和铜D．钠和铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    问：（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？
    （2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是（　　）
    序号 有机物 X Y
    A C2H4O2 m
    15m
    7
    B HCOOH m
    15m
    23
    C CH3OH和CH3COOH的混合物 m
    2m
    3
    D HCOOH与CH3COOCH3的混合物 m 2m
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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