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【题目】常温时,Ca(OH)2CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. 常温时Ksp[Ca(OH)2]Ksp(CaWO4)

B. a点:无Ca(OH)2沉淀,有CaWO4沉淀

C. 加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D. 常温时这两种饱和溶液中c(Ca2)相等

【答案】D

【解析】

A.常温时,根据图像可知:根据图象分析,可计算CaWO4的溶度积常数为Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7,则Ksp[Ca(OH)2]Ksp(CaWO4),故A正确;

Ba点时,溶液中Ca2+的浓度尚未达到Ca(OH)2沉淀溶解平衡时的浓度,因此浓度积常数QcKsp,所以Ca(OH)2未达到溶解平衡状态,无沉淀析出,而溶液中Ca2+的浓度大于CaWO4达到溶解平衡时的浓度,因此浓度积常数QcKsp,所以有CaWO4沉淀析出,故B正确;

CCa(OH)2的溶解度随温度升高而降低,则加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成,故C正确;

D.常温时CaWO4的溶度积常数为Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7CaWO4的饱和溶液中c(Ca2+)=mol/L=10-5mol/L,而Ca(OH)2的饱和溶液中c(Ca2+)=mol/L,则这两种饱和溶液中c(Ca2)不相等,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质,不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )

选项

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图甲表示叶绿体的结构,图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题:

(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ (填序号);四种色素能在滤纸条上分离,是因为____

(2)叶绿体进行光合作用时,ATP的移动方向是从________(填序号),合成ATP所需的能量来自____

(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中,能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度,则在短时间内叶绿体中C3C5的含量变化分别是 _________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(x)。纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体,CAB的混合气体,则Cn(A)∶n(B) ( )

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)常温常压下,等质量的CH4A气体的体积之比为15:8,则A的摩尔质量为________

2)已知标准状况下,H2O2的混合气体体积为11.2L,混合后总质量为13克,则混合气体的平均摩尔质量为_________,其中混有氧气的体积为__________

3)已知某种植物营养液配方如下:0.6mol KCl,0.4molK2SO4 0.2mol ZnSO41L水,若以KClK2SO4ZnCl2和水来配制,则需KCl______molK2SO4___________molZnCl2_____________mol

4)某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体,有关化学方程式为:2AB↑+2C↑+2D↑。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为_______(用d表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】准确称取AgNO3基准物4.2468 g0.0250 mol)后,配制成250 mL溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,回答问题:

1)配制该溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____

2AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中保存的原因是_________

3)下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①转移液体后未洗涤烧杯:__________

②摇匀后发现液面低于刻度线,再加水:______

③容量瓶中原有少量蒸馏水:_______

④定容时用俯视观察液面:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实或操作不符合平衡移动原理的是(

A. 开启啤酒有泡沫逸出

B. FeCl3溶液中加KSCN,有Fe(SCN)3(血红色)+3KCl反应,平衡后向体系中加入KCl固体,使体系红色变浅

C. 装有的烧瓶置于热水中颜色加深

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时,NH3·H2O的物质的量随V(盐酸)的变化曲线。(电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比),下列说法正确的是(  )

A. 测得a点时溶液的pH=11,则NH3·H2O的电离度为1%

B. b点时溶液的pH=7

C. 水的电离程度:b<c

D. c点时溶液中存在关系式:2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD EFGH是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

A

原子核外有6种不同运动状态的电子

C

基态原子中s电子总数与p电子总数相等

D

原子半径在同周期元素中最大

E

基态原子最外层电子排布式为3s23p1

F

基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

G

基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

H

是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空:

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族;B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是________C元素和F元素的电负性比较,较小的是________

(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________B元素所形成的单质分子键与π键数目之比为________

(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________F元素原子的价电子的轨道表示式是________H元素的基态原子核外电子排布式的________

(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_________________;与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:_________________

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