Question

13．对于0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，溶液的pH降低
• B． c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

Answer 1

分析 A、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行；
B、依据溶液中物料守恒分析判断，n（Na）=2n（c）；
C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同；
D、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大平衡逆向进行．

解答 解：A、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大，故A错误；
B、依据溶液中物料守恒分析判断，n（Na）=2n（c），溶液中离子浓度存在c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大平衡逆向进行，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中物料守恒、电荷守恒、离子浓度大小比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．