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    对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是（　　）
    A、若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B、反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C、由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈D、反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍
    分析：A．锌和浓硫酸反应先生成二氧化硫，但浓硫酸变为稀硫酸时，二者反应生成氢气；
    B．根据转移电子相等计算；
    C．常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象；
    D．根据转移电子和生成气体之间的关系式判断．
    解答：解：锌和浓硫酸反应方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
    A．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时，二者反应生成氢气，所以生成的气体是混合物，故A正确；
    B．根据Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知，消耗锌的物质的量等于生成气体的物质的量，故B正确；
    C．常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应，故C错误；
    D．Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，转移电子和生成气体之间的物质的量之比=2：1，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，知道浓硫酸和质量锌所发生的反应是解本题关键，再结合方程式分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：
    请回答下列问题
    （1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
    （2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
    （3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
    （4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
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    背景资料：
    某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

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