将纯水加热至80℃.下列叙述正确的是:A．水的离子积不变B．水的pH变小.呈酸性C．水的pH变大.呈中性D．水中c(H+)==c(OH-)>1×10-7mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（）

A．水的离子积不变	B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性	D．水中c（H⁺）==c（OH^—）>1×10^—7mol/L

将纯水加热至80℃，水的离子积将增大（热胀冷缩），水的电离程度会增大（因为水的电离是吸热的），所以水的离子积会增大，但氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，水还是中性的。故只有D正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是( )

A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸

B．反应所需的时间：醋酸＞盐酸

C．与盐酸和醋酸反应的锌的质量相等

D．开始时反应速率：盐酸=醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某二元弱酸（简写为H₂A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。下列对0.1 mol·L^-1 H₂A溶液的有关叙述错误的是( )
A.从阴离子HA^-中电离出H⁺比从H₂A分子电离出H⁺更困难
B.H₂A电离出的H⁺会抑制HA^-的电离
C.溶液中c(H⁺)与c(HA^-)接近于相等，且c(H⁺)略大于c(HA^-)
D.溶液中c(H⁺)等于c(A^2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（）

A．a＞b＞c

B．a="b=c"

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。
(2)写出一个含有c(OH^－)和c(H^＋)的等式：。
(3)根据Na₃PO₄中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na^＋)和c(PO

)的等式：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐

较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC^2-(少量)

A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-

B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-

HB^-+H₃C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H₃C+3A^-

3HA+C^3-
B.HB^-+A^-

HA+B^2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H₃C+OH^-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C^3-______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题