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    15．下列有机物检验正确的是（　　）
    A．用酸性高锰酸钾溶液检验丙烯醇（CH2=CHCH2OH）含不饱和键
    B．用溴水检验溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应的产物有乙烯
    C．用碘水溶液检验淀粉在稀硫酸中是否发生了水解反应
    D．用银氨溶液检验甲酸甲脂和丙醛

    分析 A．-OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化；
    B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，且乙烯与溴水发生加成反应；
    C．淀粉遇碘变量，部分水解时不能检验；
    D．酸甲脂和丙醛均含-CHO．

    解答 解：A．-OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则利用高锰酸钾不能检验碳碳双键，故A错误；
    B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，且乙烯与溴水发生加成反应，则用溴水可检验消去反应的产物有乙烯，故B正确；
    C．淀粉遇碘变量，部分水解时不能检验，则用碘水可检验淀粉是否完全水解，检验是否水解时应检验葡萄糖，故C错误；
    D．酸甲脂和丙醛均含-CHO，均可发生银镜反应，则用银氨溶液不能检验甲酸甲脂和丙醛，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别和检验，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）相同
    B．25℃时，在0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
    C．25℃时，将0.1 mol•L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
    D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
    （1）用乙醇制取乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型：消去反应．
    （2）苯酚钠溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，反应类型：复分解反应．
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型：消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
    ②KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O
    B．空气：CO、CO2、SO2、CH4
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
    D．浓高锰酸钾溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
    化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色
    刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被还
    原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
    （1）为进一步测定铁元素的含量，加入锌粉的 目的是将还原Fe3+为Fe2+．
    （2）实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3（K元素只存在于盐中）．通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是A、B，生成物是C，化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为空，若不能，则其原因为无体积，无法求出浓度变化值；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O $?_{充电}^{放电}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该电池放电的时候，负极材料是Ni（OH）2
    B．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO（OH）被氧化
    C．充电时，阴极附近PH增大
    D．充电时，阳极反应是Cd（OH）2+2e-=Cd+2 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

    （1）写出化学式AN2，DCl2，FNH3
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
    （3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
    （4）写出反应③化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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