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    6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Al  ②Al2O3③AlCl3  ④Al（OH）3．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

    分析 中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等．

    解答 解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，故①正确；
    ②Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸生成硫酸铝与氢气，又能与氢氧化钠反应生成NaAlO2与氢气，故②正确；
    ③AlCl3能和NaOH反应，不能和硫酸反应，故③错误；
    ④Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与硫酸反应生成硫酸铝与水，又能与NaOH反应生成NaAlO2与水，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和能与酸、碱反应的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知常温下在溶液中可以发生如下两个离子反应：
    Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
    Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
    由此可以确定Ce4+、Ce3+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（　　）
    A．Ce4+、Ce3+、Fe3+B．Ce4+、Fe3+、Ce3+C．Fe3+、Ce4+、Ce3+D．Ce3+、Ce4+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
    化合物相对分子质量密度/g/cm3沸点/℃溶解度/100g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7

    操作如下：
    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
    A．2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1     2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2
    B．S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1     S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2
    C．C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H1   C（固）+O2 （气）═CO2（气）△H2
    D．H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1   $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）=HCl（气）△H 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（　　）
    A．SiO2→Na2SiO3B．CuO→Cu （OH）2C．SO2→H2SO3D．CaO→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．同温同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3，
    （1）若所含分子总数相等，则A中O2和B 中O3的体积比是1：1
    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A中O2和B中O3的体积比是3：2
    （3）若两容器的容积比为3：2，则，质量之比为1：1，
    （4）同温同压下，O2和O3密度之比为2：3
    （5）同温同压下，某C容器充满O2和O3的混合物，经测定混合气体对H2的相对密度是20，则混合物中O2和O3体积比为1：1
    （6）等质量的O2与O2和O3的混合物中的氧原子个数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．
    （1）X的电子式是．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3的是b（填字母序号）．
    a．Na2S+S            b．Z+S          c．Na2SO3+Y
    （3）硒（34Se）和S位于同一主族．
    ①H2Se的稳定性比H2S的（填“强”或“弱”）弱，断开1mol H-Se键吸收的能量比断开1mol H-S键吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱．
    ②写出SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SeO2+2OH-=SeO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图装置所示，负极上发生的反应为（　　）
    A．Zn2++2e-═ZnB．Zn-2e-═Zn2+C．Cu-2e-═Cu2+D．Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上可以用天然卤水（海水制盐后得到的浓缩海水）制备碘单质．其主要过程如下：
    ①预热的卤水先用硫酸酸化，再通入稍过量的氯气
    ②用逆流而上的空气将碘蒸气带入到含硫酸和氢碘酸的吸收塔中
    ③向吸收塔中通入二氧化硫使碘还原为碘化物
    ④待碘化物溶液达到一定浓度后，通入氯气，使碘沉淀，析出晶体
    ⑤获得的粗碘进一步精制，得到碘单质；废液通入二氧化硫后回收利用
    请回答：
    （1）①中是将I-转化为I2，反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （2）②、③在整个制备过程中的作用是提纯．
    （3）③中反应的离子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）④中分离出碘单质的方法是过滤．

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