(1)在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用.欲除去原料气中的CO.可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0.反应达到平衡后.为提高CO的转化率.可采取的措施有．(2)在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2 (g).已知c(CO2)与反应时间t变化曲线如图甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有

．
（2）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），已知c（CO₂）与反应时间t变化曲线如图甲．若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（CO₂）随反应时间t变化曲线．

（3）工业上尿素CO（NH₂）₂由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其化学反应方程式为

．
（4）合成尿素时，当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的转化率随时间的变化关系如图乙所示．
①A点的逆反应速率υ_逆（CO₂）

B点的正反应速率为υ_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）
②NH₃的平衡转化率为

．

考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断；
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），是一反应前后气体体积不变的反应，当把2L容器中t₀时c（CO）=2.0mol/L，在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，此时c（CO）=1.0mol/L，平衡不移动，各浓度未原平衡时的

；
（3）CO₂和NH₃合成CO（NH₂）₂，根据元素守恒可知，同时还有H₂O生成，配平书写方程式；
（4）①由CO₂的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；
②设CO₂的初始物质的量为a，则NH₃的初始物质的量为4a，由图可知，CO₂的转化率为60%，故转化的二氧化碳为0.6a，根据方程式计算转化的NH₃的物质的量，再根据转化率定义计算．

解答： 解：（1）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0表明正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或吸收除去二氧化碳化学平衡正向移动，故答案为：适当降低温度或吸收除去二氧化碳；
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），是一反应前后气体体积不变的反应，当把2L容器中t₀时c（CO）=2.0mol/L，在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，此时c（CO）=1.0mol/L，平衡不移动，各浓度未原平衡时的

，c（CO）与反应时间t变化曲线为：

，
故答案为：

；

（3）CO₂和NH₃合成CO（NH₂）₂，根据元素守恒可知，同时还有H₂O生成，化学方程式为：2NH₃+CO₂

一定条件

CO（NH₂）₂+H₂O，
故答案为：2NH₃+CO_{2 一定条件
.}CO（NH₂）₂+H₂O；
（4））①由CO₂的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v_逆（CO₂）小于B点平衡时的化学反应速率，
故答案为：＜；
②设CO₂的初始物质的量为a，则NH₃的初始物质的量为4a，由图可知，CO₂的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH₃的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为

1.2a

×100%=30%，故答案为：30%．

点评：本题较为综合，从多个角度考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡计算等，侧重考查化学平衡移动在化学工艺中的应用以及化学平衡计算，题目难度中等．

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