用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )
| A. | 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 |
| B. | 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 |
| C. | 滴定时达到滴定终点时俯视读数 |
| D. | 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 |
考点:
中和滴定.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
解答:
解:A、滴定前,没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡,滴定终点时气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大,故A正确;
B、碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作,导致NaOH溶液浓度降低,故B错误;
C、滴定时达到滴定终点时俯视读数,导致V(标准)偏小,据c(待测)=分析,c(待测)偏小,故C错误;
D、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤,对结果无影响,故D错误;
故选A.
点评:
本题主要考查了中和滴定操作的误差分析,根据c(待测)=分析是解答的关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
已知:R﹣OH+R﹣OHR﹣O﹣R(醚)+H20,分子式为C2H6O和C3HsO醇的 混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有( )
| A. | 4种 | B. | 5种 | C. | 6种 | D. | 7种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,一固定容积的密闭容器中,反应 2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡的标志是( )
| A. | 化学反应速率 | B. | 混合气体的密度保持不变 |
| C. | 混合气体的颜色保持不变 | D. | 混合气体的体积保持不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )
| A. | 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 |
| B. | 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 |
| C. | 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D. | 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图表示在密闭容器中反应:2SO2+O2⇌2SO3、△H小于0,达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)电镀是将镀件与电源的 极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜,应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法: 。
(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:
①步骤(i)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。
②步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤(iii)发生的反应中,1molMnO2转移2 mol电子,该反应的离子方程式为:
。
④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+,过滤后母液的pH=2.0,
c()=a mol·L—1,c()=b mol·L—1,c()=d mol·L—1,
该反应的平衡常数K= (用含a、b、d的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中是因为氧化还原反应而变质的是()
A. Ca(OH)2[CaCO3] B. Fe(OH)3[Fe2O3] C. KI[I2] D. NaOH[Na2CO3]
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