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    20．下列各组中的离子，能再溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
    C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
    B．Fe2+、OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确；
    D．Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，注意把我常见离子之间反应特点和性质，侧重复分解反应、络合反应反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．钠元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期ⅣA族B．第三周期IA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．溴乙烷、TNT、葡萄糖都是无色溶于水的有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的组合是（　　）
    ①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸
    ②强电解质都易溶于水
    ③体积为2L，物质的量浓度为0.5mol•L-1的氢氟酸中含1mol氟离子
    ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
    ⑤电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子．
    A．①③⑤B．②④⑤C．只有⑤D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）向三氯化铁溶液中加入KSCN溶液时的现象为溶液呈血红色；
    （2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，浓度基本保持不变的离子是（假设溶液体积无变化）NO3-；
    （3）用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是B
    ①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀  
    ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀      ⑥加入过量烧碱溶液
    A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NA
    B．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2NA
    C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
    D．11mol甲基（-CH3）中所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出以下两种物质的化学式：①最强的含氧酸：HClO4；②冰醋酸：CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是（　　）
    A．反应开始前，检查装置的气密性
    B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
    C．反应停止后，立即调压并记录读数
    D．常温下1mol氢气的体积为$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列化学反应：①H++OH-═H2O；②2H2+O2═2H2O；③HCl+NH3═NH4Cl；④BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O═NaOH+NH3中，反应时不形成配位键的是（　　）
    A．①②④⑤⑥B．④⑤⑥C．②④⑤D．②③

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