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    16．下列实验对应的结论正确的是（　　）
    A．
    实验室制取乙炔    		B．
    能证明非金属性Cl＞C＞Si
    C．
    分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘    		D．
    洗气瓶中产生白色沉淀

    分析 A．电石与水反应生成乙炔，乙炔不溶于水；
    B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；
    C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，烧杯中导管在液面下可发生倒吸．

    解答 解：A．电石与水反应生成乙炔，乙炔不溶于水，图中装置可制取乙炔，故A正确；
    B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；
    C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，过滤不能分离出碘，应萃取分离，故C错误；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，烧杯中导管在液面下可发生倒吸，则导管应在液面上或利用倒扣的漏斗，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
    （l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
    表1
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    表2
    实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质的实验方法不正确的是（　　）
    A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
    B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    C．除去氧化铝中混有的少量二氧化硅，用足量的稀盐酸溶解后过滤
    D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序数依次递增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物种类最多，E原子的半径是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中气的来源，F基态原子有6个来成对电子．请回答下列问题：
    （1）B的一种核素在考古中有重要应用，该核素的符号为${\;}_{6}^{14}$C；
    （2）E+的水合离子中，提供孤电子对的原子是氧原子（写名称）；
    （3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
    （4）根据等电子体原理，C3-的电子式是；
    （5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），氯离子的配位数是4；
    （6）用双线桥法标注表示呼吸面具原理的化学方程式；
    （7）FO2-在碱性溶液中有较强的还原性，可以被E2D2氧化成FO42-，写出反应的离子方程式：2CrO2-+2H2O+3Na2O2=2CrO42-+6Na++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下用pH=3的某酸溶液分别与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性说法正确的是（　　）
    A．不可能显碱性B．不可能显中性
    C．不可能显酸性D．可能中性、碱性、酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐类型的影响因素，将2.0g新制铁粉和0.5g碳粉混合均匀并置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    实验测得容器中压强随时间变化如图2，．则下列说法不正确的是（　　）
    A．t2时容器中压强明显小于起始压强原因是铁发生了吸氧腐蚀
    B．0～t2时压强变大的原因可能是铁发生了析氢腐蚀
    C．0～t1时压强变大的原因可能是腐蚀过程为放热反应，锥形瓶内气体温度升高
    D．钢铁在酸性条件下一定发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于糖类的叙述不正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
    B．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体
    C．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
    D．糖类不一定都能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
    B．与互为同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（　　）
    A．加大CaCO3的量B．加大盐酸的浓度
    C．及时将产生的CO2导出D．减小CaCl2的浓度

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