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8.胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素,被人体吸收后可转化成视黄醇(即维生素A),是目前最安全补充维生素A的产品.在体内酶的催化下,1mol β-胡萝卜素可氧化为2mol视黄醛,然后再转化为视黄醇,其过程如下:

已知:$\stackrel{氧化}{→}$+
完成下列填空:
(1)β-胡萝卜素的化学式为C40H56.反应I的类型为还原反应.
(2)β-胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂,下列适合作为溶剂的是b(选填编号);
a.水b.油脂c.苯d.乙醇
许多保健品中都含有β-胡萝卜素,从其结构推测可能的作用是c(选填编号).
a.提供蛋白质b.补充微量元素c.抗氧化剂d.调节pH
(3)视黄醛的一种同分异构体属于萘(,C10H8)的衍生物,其可能具有的化学性质有bd(选填编号).
a.与溴水发生加成反应b.能与氯化铁溶液发生显色反应
c.发生银镜反应d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)丁烯酮(CH2=CHCOCH3)是合成视黄醇和β-胡萝卜素的重要原料之一.工业上采用如下流程合成丁烯酮:

写出A的结构简式:CH≡CH.写出反应II的化学方程式:

分析 (1)在体内酶的催化下,1mol β-胡萝卜素可氧化为2mol视黄醛,根据视黄醛的结构简式及题中信息可知,β-胡萝卜素的结构简式为,根据视黄醛的结构简式可知视黄醛的相对分子质量为284,而视黄醇的相对分子质量为286,所以反应I为视黄醛与氢气加成,将醛基还原为羟基;
(2)β-胡萝卜素为酯溶性维生素,β-胡萝卜素中含有多个不饱和键,具有还原性,据此答题;
(3)视黄醛的分子式为C20H28O,其不饱和度为7,而中不饱和度也是7,所以该同分异构体应为在环上连有饱和的基团,所以分子中可能羟基,当羟基连在奈环上有酚的性质,连在碳链上有醇的性质,据此答题;
(4)根据转化关系,2molA生成1molCH2=CHC≡CH,可推知A为CH≡CH,A发生加成反应得CH2=CHC≡CH,CH2=CHC≡CH与水加成得丁稀酮,据此答题.

解答 解:(1)在体内酶的催化下,1mol β-胡萝卜素可氧化为2mol视黄醛,根据视黄醛的结构简式及题中信息可知,β-胡萝卜素的结构简式为,所以β-胡萝卜素的化学式为C40H56,根据视黄醛的结构简式可知视黄醛的相对分子质量为284,而视黄醇的相对分子质量为286,所以反应I为视黄醛与氢气加成,将醛基还原为羟基,即反应I为还原反应,
故答案为:C40H56;还原反应;
(2)β-胡萝卜素为酯溶性维生素,所以适合作为溶剂的是油脂,选b,β-胡萝卜素中含有多个不饱和键,具有还原性,在保健品中可作抗氧化剂,选c,
故答案为:b;c;
(3)视黄醛的分子式为C20H28O,其不饱和度为7,而中不饱和度也是7,所以该同分异构体应为在环上连有饱和的基团,所以分子中可能羟基,当羟基连在奈环上有酚的性质,连在碳链上有醇的性质,
a.该同分异构体中没有碳碳不饱和键,所以不能与溴水发生加成反应,故a错;
b.该同分异构体中可能有酚羟基,所以可能与氯化铁溶液发生显色反应,故b正确;
c.该同分异构体中不可能有醛基,所以不可能发生银镜反应,故c错误;
d.该同分异构体中可能有酚羟基或醇羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故d正确,
故选bd;
(4)根据转化关系,2molA生成1molCH2=CHC≡CH,可推知A为CH≡CH,A发生加成反应得CH2=CHC≡CH,CH2=CHC≡CH与水加成得丁稀酮,反应的方程式为
故答案为:CH≡CH;

点评 本题考查有机物的合成,题目难度中等,注意把握有机物的官能团的转化与性质,为解答该类题目的关键,注意有机官能性质的灵活运用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:

查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质.请回答以下问题:
(1)操作①的名称是溶解;操作②的名称是过滤;
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为C(碳).
(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为MnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组物质的分类或归类正确的是(  )
①共价化合物:CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3    
 ②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③高分子化合物:淀粉、油脂、蛋白质④同位素:1 H22H23H2
⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨      
⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
 ⑧放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧.
A.②⑤B.②④⑤C.④⑤⑧D.全部正确

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.2014年7月18日,淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒.事故发生后采取的措施不正确的是(  )
A.群众向高处转移
B.用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻
C.用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒
D.用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述正确的是(  )
A.离子化合物不可能含有共价键B.构成晶体的粒子一定含有共价键
C.共价化合物中不可能含有离子键D.分子中一定含有极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L.物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是(  )
A.HCNB.CH3COOHC.HNO2D.HF

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.超细氮化铝粉末(AlN)被广泛应用于大规模集成电路生产领域.其制取原理为:Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO.已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气.
(1)某化学研究性学习小组认为在制取氮化铝时由于反应不完全,氮化铝产品中可能存在碳、氧化铝等杂质.为测定氮化铝样品中AlN的含量,甲、乙两同学设计了以下两个实验:
I.甲同学设计测定氨气的质量,可能需要的仪器和试剂如下:

(2)请写出发生装置如图1中产生氨气的化学方程式:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
(3)请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为:B→D→C→E
II.乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积
(4)如图2量气管中的试剂X可选用ac(填选项的标号).
a.苯       b.酒精    c.植物油    d.CCl4
(5)若量气管中的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测    得NH3的体积将不变(填偏大、偏小或不变).若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,实验测得NH3的体积将偏小.(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(6)若样品为mg,氨气的体积为a mL(标况下),则样品中AlN的质量分数为$\frac{41a}{224w}$%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),若经3s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol•(L•s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol•(L•s)-1
③3s时物质B的转化率为10%
④3s时物质B的浓度为1.2mol•L-1
其中正确的是(  )
A.①③B.①④C.①②D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列过程中,化学键未被破坏的是(  )
A.干冰升华B.H2和Cl2反应生成HCl
C.CO2气体溶于水D.NaCl固体溶于水

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