Question

【题目】向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）

B．x=15时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）

C．x=20时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）

D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，参加反应的硫酸根离子为0．001mol，剩余0．001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42-），溶液中c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+），A正确；B、当x=15时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2安照物质的量之比为2：3反应，钡离子、铝离子完全反应，剩余物质为硫酸铵，物质的量为0．001mol，B错误；C．当x=20时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2安照物质的量之比为1：2反应，生成硫酸钡沉淀，氢氧化铝沉淀，一水合氨，硫酸根离子、钡离子、铝离子完全沉淀，一水合氨物质的量为0．001mol，C错误；D．当x=30时，0．001mol的NH4Al（SO4）2与0．003molBa（OH）2反应，生成0．002molBaSO4、0．001molNaAlO2、0．001molNH3H2O，且剩余0．001molBa2+和0．001molOH-，D错误，答案选A。

【看到我】考查硫酸铝铵与氢氧化钡反应的有关判断

【名师点晴】掌握相应离子的性质，特别是反应的先后顺序是解答的关键，注意铝离子结合氢氧根离子的能力强于铵根离子，氢氧化铝不能溶解在氨水中是解答的难点和易错点。注意结合二者的物质的量的变化逐步分析。