100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应.为加快反应速率.又基本不影响生成氢气的总量.可采用的方法是( ) A．加入适量的6mol•L﹣1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入适量的6mol•L﹣1的盐酸	B．	加入数滴氯化铜溶液
	C．	加入适量蒸馏水	D．	加入适量的氯化钠溶液

考点：

化学反应速率的影响因素．.
专题：	化学反应速率专题．
分析：	盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可．
解答：	解：A、加入适量的6mol．L﹣1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选； B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选； C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选； D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B．
点评：	本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大．

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下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

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（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）

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B．升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0

C．将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol·L^-1

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A．

X＞Y＞Z＞M

B．

X＞Z＞M＞Y

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞Y＞M

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	A．	装置①中阳极上析出红色固体
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