设NA表示阿伏加徳罗常数.下列叙述中正确的是A．1L 1mol·L-1的盐酸溶液中.所含氯化氢分子数为NAB．11．2L氧气中所含有的原子数为NAC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中.极性键数为6NAD．1L0．lmol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中.Fe3+的数目为 0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是

A．1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

B．11．2L氧气中所含有的原子数为NA

C．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

D．1L0．lmol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+的数目为 0.2NA

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下列叙述正确的是

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力

C．离子化合物可以含共价键

D．分子间作用力越大，分子越稳定

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在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．AlO2-、K+、CO32-、 Na+

C．Cl-、Al3+、 NH4+、HCO3-

D．Na+、Ca2+ 、Cl-、HCO3-

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mX(g)+nY(g) qZ(g) △H<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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科目：高中化学 来源：2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

A. 四种元素中有两种元素在第二周期

B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：填空题

汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源：

(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为 kJ•mol﹣1；

(2)空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由

(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是；

A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂

(4)催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)．

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是；

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是；

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

实验编号	T(K)	NO初始浓度 (mol•L﹣1)	CO初始浓度 (mol•L﹣1)	催化剂的比表面积 (m2/g)
Ⅰ	400	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	82
Ⅱ	400	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	124
Ⅲ	450	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	124

根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为；

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室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

A．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（3）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1．22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)