Question

（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了

能量最低

原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了

泡利

原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为

-4

、

+4

；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是

ⅢB

族，共

32

种元素；元素种类最多的周期是第

六

周期，共

32

种元素；
（4）熔点：F₂

＜

Cl₂（填“＜”或“=”“或＞”，下同），沸点：HF

＞

HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时

HF

（填HF或HCl）先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：

H、C、O、P

（用元素符号按原子序数由小到大排列）．

Answer 1

分析：（1）3s电子未排满，而3p填充了电子，能量较高，且3s能级最多排2个电子；
（2）电负性大的非金属性强，在化合物中非金属性强的为负价；
（3）ⅢB族中存在镧系和锕系，第六周期存在镧系，元素的种类最多；
（4）相对分子质量越大，沸点越大，但HF中含氢键，沸点较高；降温时沸点高的先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有四种．

解答：解：（1）电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³，3s电子未排满，而3p填充了电子，能量较高，违反能量最低原理，
写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹，3s能级最多排2个电子，违反了泡利原理，故答案为：能量最低；泡利；      
（2）电负性大的非金属性强，在化合物中非金属性强的为负价，则非金属性为C＞H＞Si，CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为-4、+4，故答案为：-4；+4；
（3）ⅢB族中存在镧系和锕系，元素种类最多的族是ⅢB，共有32种元素；第六周期存在镧系，元素的种类最多，共有32种元素，
故答案为：ⅢB；32；六；32；
（4）相对分子质量越大，沸点越大，但HF中含氢键，沸点较高，则沸点为F₂＜Cl₂，HF＞HCl；降温时沸点高的先液化，则HF先液化，
故答案为：＜；＞；HF；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有四种，分别为H、C、O、P，故答案为：H、C、O、P．

点评：本题考查较综合，涉及电子排布规律、电负性与非金属性、沸点的比较，元素在周期表中的位置等，注重物质结构与性质的考查，题目难度中等．