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    碘是人体必需的微量元素之一．当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病．因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾．请回答：
    （1）碘酸钾的化学式为______．
    （2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式：______．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是______．

    解：（1）碘酸钾的化学式为KIO3，故答案为：KIO3；
    （2）碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，淀粉遇碘变蓝色，
    故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；溶液变蓝色．
    分析：（1）碘酸钾的化学式为KIO3；
    （2）碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色；
    点评：本题考查碘化钾的知识，题目难度不大，注意常见物质的组成和性质，学习中注意相关基础知识的积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    Si
    Si
    ；M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
    H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
    H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
    ．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为
    ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是
    ③⑤
    ③⑤
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?合肥一模）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2．
    请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种．
    限选试剂如下：1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
    Ⅰ．提出假设
    假设1：该食盐样品中含I2；        假设2：该食盐样品中含I-
    假设3：
    假设食盐中含有IO3-
    假设食盐中含有IO3-
    ．
    Ⅱ．设计方案与实验探究
    将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表
    实验步骤 预期现象与结论

    步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡．
    若溶液显
    蓝色
    蓝色
    ，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2

    步骤2：
    取少量上述溶液注入试管中
    取少量上述溶液注入试管中

    滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液
    滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液

    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为
    2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    ；否则，假设2不成立，再进行步骤3

    步骤3：
    取少量上述溶液注入试管中
    取少量上述溶液注入试管中

    滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
    滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    若溶液呈蓝色，则假设3成立
    若溶液呈蓝色，则假设3成立

    否则，假设3不成立
    否则，假设3不成立
    Ⅲ．问题与思考
    纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源．从化学角度来看，试验中添加
    KIO3
    KIO3
    （填“KIO3”或“KI”）更好；理由是
    碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
    碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

    用化学用语回答下列问题：

    （1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________。

    （3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________。

    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3－+ 5I－+ 6H+==  3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市101中学高三下学期开学检测化学试卷 题型：填空题

    X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为                。
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。
    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。
    （4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                                  。
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三第三次质量检测化学试卷 题型：填空题

    （16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

         ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                   。

    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

    ③根据上述反应可推知                 。（填序号）

    A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    C.还原性：AsH3＞X                                D.还原性：X＞AsH3

    ④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                    。

    Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

    （1）M在元素周期表中的位置为                 。

    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                   （写化学式）。

    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                。

    （4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                 

                                    。

    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                  。

    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                        （填序号）。

     

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