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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝,操作过程如图:

(1)沉淀A中主要含有
 
.若步骤(Ⅰ)改加氢氧化钠溶液,沉淀A
 
(填“能”或“不能”)发生反应,若能发生反应,则反应的化学方程式为
 

(2)滤液X中,除了Fe3+、H+外,还含有的阳离子是
 

(3)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
 

(4)写出(Ⅳ)步骤反应的化学方程式
 
,Al2O3属于
 
氧化物 (填“酸性”或“碱性”或“两性”).
(5)滤液Y中除NaCl和NaOH外,还含有的溶质为
 
(填化学式)
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,镁、铝的重要化合物
专题:实验题,几种重要的金属及其化合物
分析:SiO2和盐酸不反应,Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应,向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀.
铝土矿中加入盐酸,沉淀A为SiO2,滤液X中含有AlCl3、FeCl3,加入过量NaOH,沉淀B为Fe(OH)3,滤液Y中含有NaAlO2,通入二氧化碳气体,滤液Z中含有碳酸钠或碳酸氢钠,氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝,以此解答该题.
解答: 解:铝土矿中加入盐酸,沉淀A为SiO2,滤液X中含有AlCl3、FeCl3,加入过量NaOH,沉淀B为Fe(OH)3,滤液Y中含有NaAlO2,通入二氧化碳气体,滤液Z中含有碳酸钠或碳酸氢钠,氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝,
(1)因SiO2与盐酸不反应,则沉淀A为SiO2,如加入氢氧化钠溶液,发生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,
故答案为:SiO2;能; SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(2)氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,滤液A中除了Fe3+、H+外,还含有的阳离子是Al3+,故答案为:Al3+
(3)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀,应为过滤操作,故答案为:过滤;
(4)氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝,氧化铝为两性氧化物,分解的方程式为2Al(OH)3
 高温 
.
 
Al2O3+3H2O,
故答案为:2Al(OH)3
 高温 
.
 
Al2O3+3H2O;两性;
(5)氢氧化铝具有两性,可与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4],故答案为:Na[Al(OH)4].
点评:本题以框图题形式考查铝的化合物的性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,难度中等,清楚冶炼铝工艺流程原理,是对知识迁移的综合运用.
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实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图:
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后,如图进行实验,实验现象记录如下:
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色;②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体.
请回答下列问题:
(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置?
 
 (填“是”或“否”).若需要,应选择的干燥装置是
 
(填编号,若不需要,该空可不填).
(2)在实验中通过现象可以判断反应进行,现象是:
 

(3)最终集气瓶中收集到的气体是
 
;CuO粉末处发生化学反应方程式为
 

(4)在U形管和水槽间是否要加入右边的装置
 
(填“是”或“否”).若需要,说明理由
 
(填编号,若不需要,该空可不填).

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了达到下表中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中.
实验要求 试剂及方法 供选择的化学试剂及实验方法
鉴别MgCl2和AlCl3
 
A、加入稀盐酸
证明NaCl溶液中含有Na2SO4
 
B、加入过量烧碱溶液
除去Na2CO3中少量NaHCO3
 
C、加热至恒重
证明CaO粉末中含有铝粉
 
D、加入BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,化学反应方程式为:
 

(2)用(1)所得溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴上述溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得
 
,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到分散系中出现
 
,这个现象叫
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列问题
(1)甲基的电子式
 

(2)通式为CnH2n+2的最简单同系物的分子式
 

(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
 

(4)1,3-丁二烯的键线式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ:下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?
(1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象
 

(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢
 

(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快
 

Ⅱ:在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:
(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V
 
 V.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为:
 

(3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为
 

(4)如果升高温度,则V
 
(填增大、减小或不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:

填空
(1)0.5mol H2O中含有
 
个氧原子,
 
个氢原子(填具体数字)
(2)12.4g Na2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量为
 
,X的相对原子质量为
 

(3)3.6g水中所含分子数与
 
g硫酸所含的分子数相等.

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利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是(  )
A、图1所示装置可制取乙炔
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A、12.5g
B、13.2g
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D、24.4g

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