[题目]下列各组离子在强碱性条件下能大量共存.且在强酸性条件下能发生氧化还原反应A. Mg2+.Na+.SO42-.Cl- B. K+.Na+.S2-.NO3-C. K+.CO32-.Cl-.SO42- D. Na+. NH4+.CO32-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、S2-、NO3-

C. K+、CO32-、Cl-、SO42- D. Na+、 NH4+、CO32-、NO3-

【答案】B

【解析】Mg2+在强碱性条件下不能大量共存，A项错误；K+、Na+、S2-、NO3-在强碱性条件下能大量共存，S2-、NO3-在强酸性条件下能发生氧化还原反应，B项正确；K+、CO32-、Cl-、SO42-在强碱性条件下能大量共存，但在强酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项错误；NH4+在强碱性条件下不能大量共存，D项错误。

练习册系列答案

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（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	盐酸	c	10	2.0

②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，___________________________(填写操作）；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①__________	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________	_______________________________________