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【题目】下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应

A. Mg2+Na+SO42-Cl- B. K+Na+S2-NO3-

C. K+CO32-Cl-SO42- D. Na+NH4+CO32-NO3-

【答案】B

【解析】Mg2+在强碱性条件下不能大量共存,A项错误;K+Na+S2-NO3-在强碱性条件下能大量共存,S2-NO3-在强酸性条件下能发生氧化还原反应,B项正确;K+CO32-Cl-SO42-在强碱性条件下能大量共存,但在强酸性条件下不能发生氧化还原反应,C项错误;NH4+在强碱性条件下不能大量共存,D项错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X+Y= M+N为吸热反应,下列说法中正确的是

AX的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的

B因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行

C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,必须加入还原剂才可以实现的是

A. KC1O3→KC1 B. CO→CO2

C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CuO→Cu2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是 ( )

A. 质子数为7 B. 中子数为8

C. 核外电子数为7 D. 原子序数为14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 可燃冰、太阳能、核能都是绿色无污染的新型能源

B. 合成聚乳酸用于制取可降解塑料,可减少白色污染

C. 使用质谱仪、核磁共振仪等可以帮助我们测定物质的结构

D. 假说经过反复验证和修正,才能发展成为科学理论

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

(1)实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表,表中c =________ mol·L-1

编号

酸的种类

酸的浓度/mol·L-1

酸的体积/mL

镁条质量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

盐酸

c

10

2.0

②实验步骤:a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品;

b)反应开始后,___________________________(填写操作) ;

c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。

③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:____________

(2)实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量

测定方法

__________

量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.

__________

_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气生成速率加大是:( )

A. 对该反应体系加热 B. 滴加几滴浓硫酸

C. 加入少量CH3COONa固体 D. 不用铁片,改用铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列哪个物质不能由单质直接反应生成 ( )

A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO32-HCO3-的物质的量浓度之比约为(  )

A. 13 B. 12

C. 23 D. 32

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