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    【题目】500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

    A.升高温度

    B.将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸

    C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸

    D.用锌粉代替锌粒

    【答案】B

    【解析】

    A. 升高温度，反应速率加快，与题意不符，A错误；

    B. 将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度不变，则反应速率不变，符合题意，B正确；

    C. 用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，与题意不符，C错误；

    D. 用锌粉代替锌粒，反应的接触面积增大，反应速率加快，与题意不符，D错误；

    答案为B。

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    A．平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1

    B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

    C．1 100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1

    D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

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    （1）M元素位于周期表中的第周期、族．
    （2）Z元素是 ， 其在自然界中常见的二元化合物是 ．
    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ， 产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 ．

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    【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

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    A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化

    B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态

    C．尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等

    D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分

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    A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

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