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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 只有离子化合物中才含有离子键

    B. 气体分子中一定含有化学键

    C. 全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物

    D. 非极性键只存在于双原子单质分子中

    【答案】A

    【解析】A.含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析。

    B.稀有气体分子中不存在化学键；

    C.氯化铵是离子化合物；

    D.双氧水中含有非极性键。

    A. 含有离子键的化合物是离子化合物，因此只有离子化合物中才含有离子键，A正确；

    B. 气体分子中不一定含有化学键，例如稀有气体分子，B错误；

    C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；

    D. 非极性键不一定只存在于双原子单质分子中，例如H2O2中含有O－O非极性键，D错误。答案选A。

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    (1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“变性”）

    (2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成________、_______ (写名称)。

    (3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和 _______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。

    (4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有___________性。

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    【题目】对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是（　　）

    A.燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖

    B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸

    C.洗涤试管中KMnO4受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次

    D.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是(　　)

    A. 气态氢化物的稳定性：Y>X>W

    B. Y与Q的氢化物相遇生成白烟

    C. 气态氢化物的还原性：W>X>Y

    D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：

    2NH4ClO4= N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是

    A. 上述反应属于分解反应

    B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

    C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

    D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为____,同温同压下的密度之比为____,含氧原子数之比为____。

    （2）在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是____,混合气体的平均摩尔质量是____。

    （3）气体化合物A的化学式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为____,推断的依据是_______。

    （4）在标准状况下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可产生O2的体积为____。

    （5）标准状况下有①0.112 L水、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S气体、④0.2 mol氨气、⑤2 mol氦气、⑥6.02×1023个白磷(P4)分子,所含原子个数从大到小的顺序为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    A. 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA

    B. 0.1 molH218O中所含中子总数为1.2NA

    C. 在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

    D. 常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为0.3NA

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    【题目】下列比较，正确的是（ ）

    A. 稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

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    C. 粒子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋

    D. 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法错误的是

    A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

    B. X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构

    C. 电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质

    D. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

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