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    20．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
    C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-

    分析 A．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离；
    B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
    C．氯化镁在溶液中完全电离出镁离子和氯离子；
    D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．

    解答 解：A．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故A正确；
    B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═H++Na++SO42-，故B正确；
    C．在溶液中完全电离，MgCl2其电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl-，故C正确；
    D．碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了电离方程式的判断，题目难度不大，正确判断强弱电解质为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常数可表示为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因温度不变，K值不变，为了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反应正向进行，所以v正＞v逆．
    （3）高炉炼铁中，增加高炉的高度，使Fe2O3与 CO充分接触反应，却未能增大Fe2O3的转化率，主要原因是C．（填序号）
    A．CO已经消耗完，高炉再高也没用．
    B．反应达到平衡状态后，Fe2O3与 CO接触也不会反应．
    C．这是可逆反应，一定条件下达到平衡状态，也就达到了反应的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应   H++OH-═H2O
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
    B．lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
    C．lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
    D．标准状况下，2molH2O体积约为44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl2I2分子，则以下推理中正确的是（　　）
    A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体
    B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则不可能为极性分子
    C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则为极性分子
    D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则有2种手性异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）如图所示（夹持仪器省去），把试管放入盛有20℃碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴加5ml的盐酸于试管中．
    试回答下列问题：
    ①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
    ②产生上述实验现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，受热碳酸分解生成二氧化碳气体．
    ③写出有关的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    ④由实验推知，镁条和盐酸的总能量大于MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）某同学用50ml  0.4mol/L盐酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和课本实验装置进行中和热的测定：
    ①实验中所用的玻璃仪器除大、小烧杯，量筒、温度计外，还有量热计 
    ②实验中测得放出的热量为1.138KJ，则所测得的中和热△H=-56.9kJ/mol
    ③上述实验实测中和热数据与57.3 KJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是CD．
    A、实验装置保温、隔热效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    C、量取盐酸的体积时仰观读数        D、误用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1            ①
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1      ③
    （1）下说法正确的是A
    A．反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．
    B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态
    C．反应②属于加成反应
    （2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，电池总反应式2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
    （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．
    （4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=1．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS    等）与水反应生产乙炔气．
    （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
    已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ．mol-1
    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4．
    （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
    CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
    Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）         K2△H2=b KJ•mol-1
    2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
    则K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
    （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．
    ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图1所示．据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．
    ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列气体主要成分不是甲烷的是（　　）
    A．天然气B．油田气C．水煤气D．沼气

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