练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．现已发现的116号元素，已知它是氧族元素，则下列叙述错误的是（　　）
    A．不能形成稳定的气态氢化物B．其原子最外层有6个电子
    C．其最高价氧化物的水化物是强酸D．X是金属元素

    分析 第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素，结合氧族元素及其化合物性质递变规律推测．

    解答 解：第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素，
    A．该元素为金属元素，其氢化物中表现正化合价，不能形成稳定的气态氢化物，故A正确；
    B．116号元素处于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故B正确；
    C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，故C错误；
    D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素性质关系，难度不大，根据原子序数确定在周期表中的物质是关键，注意掌握同主族元素性质的相似性与递变性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示的实验操作错误的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．7：8C．8：7D．5：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
    装置现象结论及解释
     ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某实验小组利用碱性氢氧燃料电池、导线、灵敏电流表进行电化学探究实验，已知铂吸附气体的力强，性质稳定
    Ⅰ．图甲碱性氢氧燃料电池工作时的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为N流向M（用M，N表示）；正极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；电极表面镀铂粉的作用为2H2O+O2+4e-═4OH-．
    Ⅱ．（1）甲同学把图甲与图乙中装置用导线接好几分钟，发现b电极处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红褐色，则知a电极接图甲N极；用化学方程式表示“浑浊变红褐色”的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）乙同学连接装置的方式看上去与甲相似，但接通几秒钟，发现图乙小试管中溶液变蓝．用离子方程式表示“溶液变蓝”的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-；此时图乙电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）丙同学仅将图乙中a、b电极用导线连接闭合几秒钟后，没有发现明显现象产生，他又很快接入一个灵敏电流表，发现电流表的指针发生了偏转，写出b电极反应方程式：Fe-2e-=Fe2+；总反应的化学方程式为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在相同条件下能进行如下三个反应：
    2A-+B2═2B-+A2   
    2C-+A2═2A-+C2  
    2B-+D2═2D-+B2
    由此可判断以下分析正确的是（　　）
    A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C-＞A-＞B-＞D-
    C．2A-+D2═2D-+A2的反应能进行D．2C-+B2═2B-+C2的反应不能进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
    A．甲醛溶液B．饱和（NH4）2SO4溶液C．75%酒精D．硫酸铜溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D．D能发生银镜反应．则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．
    A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，B通入溴水能发生反应生成C，C的结构简式为CH3CHBrCH2Br．
    写出下列指定反应的化学方程式：
    ①A→D2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
    ②D发生银镜反应CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛．请回答：
    （1）如图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    （2）已知下列数据：
    化学键H-H
    N≡N
    键能/（ kJ/mol）435943
    根据表中和图中数据，计算N-H的键能为：390 kJ/mol
    （3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染．
    已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
    则反应：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反应热△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是NO，还原剂是NH3（均填分子式）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案