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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    A．同温同压下, 在光照和点燃条件的△H不同。
    B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
    C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．反应在室温下可自发进行：则该反应的△H>0
    C

    试题分析：A、化学反应的热效应取决于反应的始终态，与反应过程无关，所以同温同压下，
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；B、氢原子生成氢分子释放能量，相同条件下2mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，错误；C、化学反应的热效应取决于反应的始终态，与反应过程无关，应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、该反应室温下能自发进行，则有△H—T△S＜0；而该反应正向为气体物质的量减小的熵减反应，△S＜0，则该反应的△H＜0，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)   △H1="a" kJ·mol－1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H2=＋72.49kJ·mol－1
    总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H3=－86.98kJ·mol－1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具体数据表示)。
    （2）反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________。

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。
    （6）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。
    A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2
    C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（  ）
    A．化学能B．热能C．生物能D．电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下3个热化学方程式：
    2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)
    对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)
    A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）。
    A
    		B
    		C
    		D




    硅太阳能电池
    		锂离子电池
    		太阳能集热器
    		燃气灶
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是  (　　)。
    A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数
    B．ΔH1>ΔH2
    C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
    D．|ΔH1|>|ΔH2|

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述不正确的是
    A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
    C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
    D．对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
    NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
    烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．反应热就是反应中放出的热量
    B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0
    C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—”
    D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”

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