Question

4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是
$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{放电}^{充电}$Ni（OH）₂．根据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 电池放电时，电池负极周围溶液的c（OH^-）为断增大
• B． 电池放电时，H₂是负极
• C． 电池放时时，氢元素被氧化
• D． 电池放电时，镍元素被氧化

Answer 1

分析 氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH） $?_{充电}^{放电}$Ni（OH）₂，放电时，负极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，充电时的电极反应为放电时的逆反应，由此分析解答．

解答 解：A．放电时电池负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，电池负极周围溶液的OH不断减小，故A错误；
B．电池放电时，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，H₂是负极，故B正确；
C．充电时，阴极反应为，2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，氢元素被还原，故C错误；
D．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，镍元素被还原，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．