下列性质和解释正确的是
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，得到红褐色液体，原理是：
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
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“神舟九号”回收伞不同于普通的航空伞，它是采用强力高、重量轻、缓冲性好的特制涤纶材料制成的，伞撑开的面积有1 200平方米。下列关于涤纶材料的说法中不正确的是
( )
A．涤纶属于高分子材料
B．“神舟九号”回收伞用的这种
涤纶材料耐高温
C．涤纶属于合成橡胶
D．合成涤纶的反应属于聚合反应
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下列叙述正确的是
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．HC1、H2S、NH3都是电解质
C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
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某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH
、Ba2+、SO
、I
、[Al(OH)4]。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．K+ B．SO C．Ba2+ D．NH
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化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
+4H++3e==NO+2H2O。
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是___________；还原剂是_________。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_________________。
(3)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。
II：实验室需要用Na2CO3
l0H2O配制0.10mol／L Na2CO3溶液240mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
(2)计算。
(3)称量。配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体_________g。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中Na2CO3
10H2O晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________
(5)转移、洗涤。 (6)定容，摇匀。
若观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ( )
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3
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常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
| X | Y | Z | |
| ① | 氨水 | Al(OH)3 | 氢氧化钠溶液 |
| ② | KOH | SiO2 | 氢氟酸 |
| ③ | 从 | SO2 | BaCl2溶液 |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
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聚物经一定的处理，可以从