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    以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式
     
    ．
    （2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是
     
    ．
    （3）下列有关说法正确的是
     
    ．
    a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    b．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    d．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    （4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是
     
    ．
    （5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：（1）根据反应物和生成物写出反应的化学方程式；
    （2）亚硫酸氨中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化；
    （3）a．依据流程图结合反应生成物分析，过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙；
    b．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C；
    c．防止碳酸氢铵在温度过高时分解；
    d．氯化铵是一种氮肥；
    （4）利用硫酸钾在不同溶剂中溶解度的不同，达到析出晶体的目的；
    （5）二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，结合原子守恒配平写出．
    解答： 解：（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
    （2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
    （3）a．过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故a正确；
    b．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故b错误；
    c．防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故c正确；
    D、氯化铵含N元素，是一种氮肥，故d正确；
    故答案为：acd；
    （4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，
    故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出；
    （5）④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2，
    故答案为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．
    点评：本题考查二氧化硫的性质及物质的制备，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重二氧化硫的还原性及学生分析能力的考查，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池用途极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30%的H2SO4溶液．电池充、放电时的总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
     2PbSO4+2H2O，下列关于此电池的说法中，不正确的是（　　）
    A、放电一段时间后，电解液的pH将增大
    B、放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    C、充电时，原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应
    D、充电时，电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    XYZ
    A质子原子核原子
    B胶体分散系混合物
    C电解质离子化合物化合物
    D氧化物化合物纯净物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示：
    （1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀．写出下列过程的离子方程式：
    ①B的水溶液呈酸性
     
    ．
    ②C→D
     
    ．
    ③E→C
     
    ．
    （2）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．
    ①A的电子式为
     
    ．
    ②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为
     
    ．
    （3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012．
    ①B→C的化学方程式为：
     
    ．
    ②A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ．
    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ．
    ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ．
    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是
     
    态，C是
     
    态．
    （3）如果B为气体，C为固体，取3mol A恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol?L-1．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol?L-1，则C的物质的量的取值范围应该是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O．请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为
     
    ．
    （2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是
     
    或
     
     （填化学式）．
    （4）若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下热化学方程式，回答问题：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
    （1）C的燃烧热为
     
    ；
    （2）写CO燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （3）在2L密闭容器中，充入1mol CO2气体和1mol 固体C混合反应，当反应达到平衡时，测得CO2的浓度为0.1mol/L，根据反应②计算该反应的平衡常数．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中①NaCl溶于水；②HCl溶于水；③O2溶于水；④Na2O2溶于水；⑤I2升华；⑥固体NaOH熔化．
    未发生化学键破坏的是
     
    ，仅发生离子键破坏的是
     
    ，仅发生共价键破坏的是
     
    ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
     
    （ 填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有平面结构的有机物（如图）的一氯代物数目共有（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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