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    用铂作电极电解1000g 4.55% 的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%．则阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）

    　

    A．

    112L

    B．

    56.0L

    C．

    28.0L

    D．

    168L


    考点：

    电解原理．

    专题：

    电化学专题．

    分析：

    根据质量变化计算电解水的质量，根据电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑计算．

    解答：

    解：设1000g 4.55%的NaOH溶液，溶液中溶质的质量分数变为5.00%时电解水的质量为x，则%，x=90（g），

    根据电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，生成O2的物质的量为×=2.5mol，

    则阳极产生的气体在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，

    故选B．

    点评：

    本题考查电解原理，侧重于电解的计算，根据质量分数的变化计算水的质量为解答该题的关键，题目难度中等．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）

    根据图形推：

    （1）P1　　P2 （ 填＞或＜）

    （2）a+b　　c （ 填＞或＜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    　

    B．

    水的离了积不变、pH不变、呈中性

    　

    C．

    水的离子积变小、pH变大、呈碱性

    　

    D．

    水的离子积变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn﹣1npn+2，则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（　　）

    　

    A．

    RO

    B．

    RO43﹣

    C．

    RO

    D．

    RO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

    ①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4

    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．

    　

    A．

    ①③

    B．

    ①②

    C．

    ②③

    D．

    ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n（H2O）/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    依据题意回答下列问题：

    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=　　mol•L﹣1•min﹣1

    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=　　mol．

    （3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率　　（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数　　（填“增大”或“减小”或“不变”）．

    （4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为　反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+ + H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

    A.该温度高于25℃

    B.水电离出来的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1

    C.c(H+)=c(OH-))+c()

    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    (1)实验Ⅱ隐含的反应条件是           。

    (2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为      。

    (3)800 ℃时，该反应的平衡常数K=           。该反应是       (填“吸” 或“ 放”)热反应。

    (4)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向         (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (5)NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：                                                      。

    (6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al(OH)3的溶度积常数为           (已知：lg2=0.3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）

    　

    A．

    溶液中的c（CH3COO﹣）

    B．

    溶液中的c（H+）．

    　

    C．

    溶液中的c（CH3COOH）

    D．

    溶液中的c（OH﹣）

    　

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