Question

【题目】在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

(1)反应中______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。_________。

(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

Answer 1

【答案】S NaIO3 5∶1

【解析】

（1）根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化判断；

（2）双线桥法注意箭头方向由氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物，在箭头上方标出得失电子数；

（3）根据还原剂生成氧化产物，氧化剂生成还原产物，确定氧化产物和还原产物，再根据方程式判断物质的量之比。

（1）结合方程式中元素化合价发生的变化可知，NaIO3中碘元素化合价降低，作氧化剂，被还原为I2；硫元素化合价升高，被氧化为NaHSO4和Na2SO4；

答案：S ；NaIO3

（2）结合各物质的化学计量数计算转移的电子数目，标注电子转移，；

答案：

（3）氧化产物为NaHSO4和Na2SO4共5 mol，还原产物为1 mol I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1；

答案：5∶1