Question

A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A+H₂O→M+C；D+H₂O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）写出下列反应化学方程式
①A+H₂O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应                。
a．NH₃           b．H₂         c．SO₂        d．H₂S
（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是          。
a．Na₂SO₃溶液与HNO₃        b．Na₂SO₃固体与浓硫酸
c．固体硫在纯氧中燃烧        d．铜与浓H₂SO₄加热
（4）某同学认为：将A通入到Na₂S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确          （填“是”或“否”），请说明理由                      。

Answer 1

（1）①3NO₂ +H₂O＝2HNO₃+NO②NO₂+ SO₂＝NO+ SO₃（2）b c（3）b d （4）否（；NO₂和水反应生成的HNO₃是一种氧化性酸，也能将Na₂S氧化，使溶液变浑浊.

解析试题分析：（1）根据图可知：A是红棕色的气体，它与水反应生成酸雨的主要成分，则A：NO₂， M ：HNO₃：C是NO. N也是酸雨的主要成分，则N是H₂SO₄。则D是SO₃.B是SO₂.反应的相应方程式为：①3NO₂ +H₂O＝2HNO₃+NO ②NO₂+ SO₂＝NO+ SO₃。浓H₂SO₄有强氧化性与硫化氢反应，有酸性与氨气反应，不能反应的选项是bc. （3）在实验室SO₂是用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取的，铜与浓H₂SO₄加热也可用于制取。HNO₃有强氧化性，它与Na₂SO₃溶液反应时产生的二氧化硫会被氧化成硫酸，固体硫在纯氧中燃烧造价太大，也不环保、安全。选项为：b d。（4）将NO₂通入到Na₂S溶液中不能够证明它的氧化性，因为二氧化氮与水反应产生的硝酸也有强的氧化性，可以把硫化氢氧化。故此说法不正确。
考点：考查硫元素、氮元素相应的化合物的性质及酸雨等的知识。