【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-
B. 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NA
C. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA
【答案】B
【解析】
A．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根组成，不存在SO42-，故A错误；
B．6.2 g氧化钠的物质的量为
=0.1mol，7.8 g过氧化钠的物质的量为
=0.1mol，氧化钠与过氧化钠中阴离子个数均为1，故二者的混合物中含有的阴离子总数为0.2 NA，故B正确；
C．4.6 g钠相当于0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，同时反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故C错误；
D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O 反应中N元素的化合价分别由-3价和+3价变成0价，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，所以每生成0.1molN2转移的电子数为0.3NA，故D错误；
答案选B。
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【题目】400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3。已知2min时，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：
(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。
(2)2min内SO3的反应速率____________________。
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【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。
(2)产生气体A的离子方程式为____________。
(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。
(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。
(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。
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【题目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_________mol；
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释____________；
(3)在100mL FeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。
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【题目】下列化学方程式书写错误的是
A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2
CH2Cl2＋H2
D.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
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【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A. a离子为Na+
B. 溶液中含有NA个Na+
C. 水合b离子的图示不科学
D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致
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【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是
A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
C. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3
D. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.3.6 g C60与C50组成的混合物中。含有的电子数目为1.8NA
B.6.72 L(标准状况)Cl2与足量乙烷反应时，断裂的C-H键数目为0.3NA
C.0.1 L浓度均为2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，NH4+数目前者比后者多0.2 NA
D.0.1 mol H3BO3[电离方程式：H3BO3+H2O
H++B(OH)4-]消耗OH-数目最多为0.1 NA
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【题目】短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为
，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物
，其中阳离子
(已知
水合物的
为
、
为
)的结构如图所示。下列叙述错误的是( )
A.的阴、阳离子均含有18个电子
B.常温下，
的水溶液呈碱性
C.三种元素中Y的电负性最小
D.简单气态氢化物的还原性：
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