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    8．人体中含量最高的微量元素是（　　）
    A．碘B．铁C．锌D．铜

    分析 人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；按从多到少的顺序可排列为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁是人体中含量最高的微量元素．

    解答 解：人体内含量较多的常量元素有11种，排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，其中含量最高的金属元素是钙；微量元素中，铁在人体中含量约为4-5克，铁在人体中的功能主要是参与血红蛋白的形成而促进造血，是人体中含量最高的微量元素，
    故选B．

    点评 本题主要考查了无机盐铁元素的生理功能，熟悉铁元素在人体中的含量及作用即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物B、C、D互为（　　）
    A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=16
    （2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10-12，则该温度（填大于、小于或等于）大于25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合：
    ①若所得混合液为中性，则V1：V2=10：1．
    ②若所得混合液的pH=10，则V1：V2=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列有关柠檬烯的说法正确的是（　　）
    A．该物质常温下为液态，易溶于水
    B．它的苯环上的一氯化物有4种
    C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
    D．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．合金是由金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．一般情况下，合金比纯金属硬度大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Licht等科学家设计的Al-MnO4-电池原理如图所示，电池总反应为Al+MnO4-═AlO2-+MnO2，下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，K+向负极区移动
    B．Al电极发生还原反应
    C．正极的电极反应式为MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O
    D．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减少9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，两种溶液：①0.1mol/L CH3COOH②0.1mol/L CH3COONa．
    （1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
    （2）溶液②呈碱性（填“酸”、“碱”、“中”）．其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COO-水解显碱性（离子方程式）．
    （3）两种溶液中c（CH3COO-）的大小为bc（填序号）．
    a．两种溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/L
    b．两种溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/L
    C．CH3COOH溶液中c（CH3COO-）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO-）
    （4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知A-K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去，请回答以下问题：

    （1）B的主要用途是油漆颜料（填一项）．
    （2）写出下列化学方程式：
    A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）写出下列离子方程式
    D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．

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