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    一定条件下，制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

    A．乙醇和钠反应，键①断裂

    B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂

    C．乙醇完全燃烧时键①②断裂

    D．与乙酸发生反应时，键①断裂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    ①pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

    ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+

    ④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl－

    ⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

    A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

    ①该电池工作时，OH-向 极移动(填“正”或“负”)。

    ②该电池正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①2N2O5(g)2N2O4 (g)＋O2 (g)； ②N2O4(g)2NO2 (g) 达到平衡时，

    c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

    A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于化学反应方向说法正确的是( )

    A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

    B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0

    C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0

    D.一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＜0，△S＞0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )

    ①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色

    ②苯中碳碳键的键长均相等

    ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

    ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构

    ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

    A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃，加水将10 mL pH＝11的氨水稀释至1 L，则下列判断中正确的是（ ）

    A．稀释后溶液的pH＝9

    B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

    C．稀释后溶液中 减小

    D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省晋江市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

    （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________

    （2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。

    （3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

    ① NO2的体积为____________L。

    ②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为____________mol•L-1。

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