Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的总质量为26.8g，其中H₂O的质量为10.8g，则CO的质量是（　　）

• A、1.4g
• B、2.8g
• C、4.4g
• D、在1.4g和2.8g之间

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为10.8g，根据n=

m

M

计算水的物质的量，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，根据原子守恒计算CO、CO₂的总的物质的量，令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列方程计算x、y的值，根据m=nM计算CO的质量．

解答： 解：n（H₂O）=10.8g÷18g/mol=0.6mol，
根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量=

0.6mol×2

6

=0.2mol，
根据C原子守恒，可知CO和CO₂的总的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：26.8g-10.8g=16g；
令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.4 28x+44y=16

解得x=0.1，y=0.3，
所以原混合气中CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒及质量守恒解答．