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    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开．

    解答 解：A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
    B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应 的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
    （2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为Fe（OH）2，该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
    C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：
    （1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
    （2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
    （3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．ag SO2与 bg SO3所含氧原子个数相等，则a与b的比值为（　　）
    A．6：5B．2：3C．3：2D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（I）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489kJ/mol
    C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol
    则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=-27KJ/mol．
    （2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式O2+4H++4e-=2H2O．
    （Ⅱ）某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），
    在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：
    （1）该装置的名称为电解池．（填“原电池”或“电解池”）
    （2）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH_+H2↑+Cl2↑，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=13 （室温下）．
    （Ⅲ）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处．若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量35±15mg/kg
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是A
    A．高温会导致碘的损失               B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为I --6e-+3H2O=IO3-+6H+
    （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O，该反应的氧化剂为KIO3
    （4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代数式表示）mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1774年，瑞典化学家舍勒把软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，下列关于该气体的叙述正确的是（　　）
    A．该气体有毒、无味、密度比空气大
    B．将该气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊熔液先变红后褪色
    C．该气体的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    D．室温下该气体能用钢瓶贮运，所以该气体不与铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判断一定正确的是（　　）
    A．HA酸溶液的pH值一定等于1
    B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
    C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度
    D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

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