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    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    （填化学式）．
    （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
    S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-
    S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-
    ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）以抑制其水解．
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    CO（g）+
    12
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ．
    分析：（1）氯化铝是强酸弱碱盐水溶液中水解显酸性；氯化铝溶液蒸干得到水解产物，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝；
    （2）硫化钠溶液水解，硫离子分步水解显碱性；配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠抑制硫离子的水解；
    （3）依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；
    解答：解：（1）氯化铝是强酸弱碱盐水溶液中水解显酸性，水解离子方程式为，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，加热蒸干水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝；
    故答案为：酸，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al2O3；
    （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠抑制水解；
    故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；NaOH．
    （3）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    依据盖斯定律①-②得到C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
    故答案为：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
    点评：本题考查了盐类水解的应用，双水解离子方程式的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（化学式）
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量
    NaOH
    NaOH
    （化学式）溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    （填化学式）．
    （2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
    11
    11
    ．
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空：
    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
     （填“化学式”）．
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
     （填化学式）；其水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．
    （3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
    ①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向
    正移
    正移
    移动，c（S2-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向
    正移
    正移
    移动，c（S2-）
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
    ②③⑤⑧⑨
    ②③⑤⑧⑨
    ．
    ①c（NH
     
    +
    4
    ）=0.1mol?L-1  
    ②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
    ③水电离出来的c（H+）=c（OH-）  
    ④溶液的pH=1  
    ⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
    ⑥升高温度，溶液的pH增大  
    ⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
    ⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
    ⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
    ⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O．

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（1）氯化铝水溶液呈        性，原因是（用离子方程式表示）：         

                   。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是          ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是               ；

    （2）NaHCO3的水溶液呈              （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用           塞，原因是                                  （写出有关的离子方程式）；

    （3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是              。

    （4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

    ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）         ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）                。

     

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