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    【题目】[2015江苏] “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

    A．采取低碳、节俭的生活方式

    B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

    C．深入农村和社区宣传环保知识

    D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

    【答案】D

    【解析】本题考查化学与STSE，意在引导考生关注化学在生产、生活的应用。使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，不利于保护环境，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的结构是 (其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

    E的组成或结构信息

    ①分子中含18O及苯环结构

    ②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2

    ③与NaHCO3溶液反应产生CO2

    请回答：

    （1）有机物E中含有的官能团名称是_______________，G的名称是_______________，X与氢氧化钠的反应类型为_______________。

    （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是_______________。

    （3）X的结构简式是_______________。

    （4）A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________。

    （5）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。

    其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

    (一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

    Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

    （1）部分化学键的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/ KJ/mol

    412

    348

    X

    436

    根据反应I的能量变化，计算X=_________。

    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_________。

    （3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________（填“高温”或“低温”）更易自发进行。

    (二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：

    Ⅱ． △H2＞0

    （4）T°C时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

    ①0—2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)=_________。

    ②6 min时，改变的外界条件为_________，该条件下的平衡常数K的数值=_________。

    ③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,则此时该反应v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl2的转化率α=_________。(计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下c(H+)最小的是

    A. pH=0的溶液 B. 0.04 mol·L－1 H2SO4

    C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1的HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )

    A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

    B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

    C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

    D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

    （1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

    （2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；

    （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。

    （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为_____________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。

    ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．石墨电极上发生氧化反应

    B．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    C．根据图示，物质A为CO2

    D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是

    A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

    B. c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质

    C. d、e中溶液褪色的原理不同

    D. f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应 N2+3H2 2NH3，当生成2 mol NH3时放出热量为Q，现将0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1，则( )

    A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 无法判断

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