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下列反应中,既属于氧化反应又是吸热反应的是()

    A.                                 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应   B. 铝与稀盐酸反应

    C.                                 灼热的炭与CO2反应   D. 甲烷与O2的燃烧反应


考点:  氧化还原反应;吸热反应和放热反应.

专题:  氧化还原反应专题;化学反应中的能量变化.

分析:  含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,结合常见的吸热反应来解答.

解答:  解:A.为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故A不选;

B.为放热反应,Al、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;

C.为吸热反应,且C元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C选;

D.为放热反应,C、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D不选;

故选C.

点评:  本题考查氧化还原反应和反应中能量变化,为高频考点,把握发生的反应及元素的化合价变化、能量变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


甲型H1N1是一种病毒,只要破坏病毒内部的蛋白质,就可以杀死病毒。根据你所学知识判断下列预防甲型流感的措施中不正确的是(  )

A.甲型H1N1病毒是一种氨基酸,进入人体内能合成对人体有害的蛋白质

B.养成良好的个人生活习惯,如多吃水果、蔬菜,多锻炼,多饮水,吃营养丰富的食品,增强抵抗能力

C.高温或使用消毒剂可以有效杀死甲型H1N1病毒

D.没有蛋白质就没有生命,但并不是所有蛋白质对人体都是有利的

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:

(1)X元素的原子基态时电子排布式为: ____________________________,

Y元素原子最外层电子的电子排布图为:____________________________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间

的化学键为    (填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为    ,中心原子的杂化类型为    

分子为    (填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是    

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较:    (填化学式)的高,原因是

_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质是     (  )。

A.在一定条件下可与NaOH溶液反应

B.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

C.熔点很高,可用作耐火材料

D.是酸酐,与水反应生成相应的酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高,化学性质稳定,工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

(1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)

A.制汽轮机                   B.制有色玻璃

C.制永久性模具               D.制造柴油机

(2)写出N的原子结构示意图__________,根据元素周期律知识,请写出氮化硅的化学式_______________________________________________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。

(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为_____________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是()

    A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    D. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列措施对增大反应速率明显有效的是()

    A. Na与水反应时增大水的用量

    B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

    C. 将锌与稀硫酸反应时,向溶液中加入少量CuSO4 晶体

    D. 用碳还原Fe2O3冶炼铁时,增大碳的用量

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科目:高中化学 来源: 题型:


用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(  )

 

A.

加热

 

B.

不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸

 

C.

滴加少量CuSO4溶液

 

D.

不用铁片,改用铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法不正确的是()

    A. 一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)═C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态

    B. 对于反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大

    C. 常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体,则溶液中减小

    D. 常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中不变

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