已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热
量是( )
A．26.3 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
优等生题库系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关能量的叙述不正确的是
A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2 x283．0kJ／mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通人 溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe（ HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO
。Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是 。
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ． 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1①
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1②
则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A．392.92 kJ B．2 489.42 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
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我国城市环境中的大气污染物主要是 ( )。
A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾
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铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是参与氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是 ( )。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋
D．亚硝酸盐被氧化
(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：
2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→2[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑
反应式中的氧化剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是________。
(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用。
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＝26.3 kJ，A选项符合题意。
