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    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b3-与C2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是

    A. a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3

    B. b、c、d中电负性最大的是d

    C. e的价层电子排布图为

    D. 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键

    【答案】B

    【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a的核外电子总数与其周期数相同,则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故c是O元素；d与c同族,则d是S元素；b3-与c2-核外电子排布相同，所以b为N元素；e的最外层只有1个电子，次外层全充满，只能处于第四周期,核外电子数为2+8+18+1=29,为Cu元素；氢原子与氮原子形成氨气分子，氮原子属于sp3杂化，分子呈三角锥形，A正确；b、c、d分别为N、O、S，同一周期，从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此三种元素中电负性最大的是c，B错误；e为铜元素，核电荷数为29，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布图为，C正确；这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对,应为SO42-；化学式为,该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键； D正确；正确选项B。

    练习册系列答案
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    【题目】用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2 通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验。下列说法不正确的是

    A. M极为负极，电极上发生氧化反应

    B. 溶液中H+移向N区，SO42-移向M区

    C. N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

    D. 相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1

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    【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为______________。

    ②Fe的基态原子共有_________种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_____________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．则熔点：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为_____________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M gmol﹣1，密度为d gcm﹣3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_____ （用含M、d、NA的代数式表示）。

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    【题目】向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是

    A. 氨水B. 醋酸钠C. 硫酸氢钠D. 稀盐酸

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    【题目】下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）

    A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2

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    【题目】下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）

    A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹

    B.玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品

    C.硅胶可用作食品干燥剂

    D.硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在

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    【题目】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。

    请回答下列问题：

    （1）X 元素的最高价氧化物对应的水化物的阴离子构型为________________。

    （2）n在水中溶解度_________（填“大于”或“小于”）n在p中溶解度，理由是：______________。

    （3）n 与p 反应的化学方程式为：______________。

    （4）分子式为X4W8的有机物有______________种同分异构体(考虑顺反异构)。

    （5）下列化合物中属于p的同系物的是______________。

    A． B. C. D.

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    【题目】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:

    下列有关说法中，不正确的是

    A. 除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

    B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

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    D. 滤液加稀盐酸时只发生反应: H+ +OH- =H2O

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